يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، عدا أن العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط بالنسبة إلى السطح، ووحدة الضغط هي الباسكال لكل مربع متر، وسمي بهذا الاسم نسبة إلى العالم والباحث الرياضي في القياسات التي اشتقها من نيوتن واحد لكل متر مربع. بالإجابة التالية، يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع الاستثناءات التالية.
مفهوم الغاز
وهي واحدة من ثلاثة أنواع من المواد: الصلبة والسائلة والغازية. يتم تعريف المادة على أنها أي شيء يشغل مساحة في الفراغ. ومن المعروف أن الغازات تملأ نظريا أي مساحة فارغة. الغازات هي المكونات الأساسية للغلاف الجوي، على سبيل المثال، الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه كل يوم عندما نستنشقه. ثاني أكسيد الكربون هو الغاز الذي نتنفسه، وأول أكسيد الكربون هو غاز ينشأ عندما نحترق، وهناك غازات أخرى كثيرة، والأهم من ذلك أن ما يميز الغازات هو أنها ليس لها شكل محدد وحجمها متغير.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية ما عدا:
إذا كان هناك غاز في الغرفة، فهناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه. هناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط. وبالتالي فإن الاستجابة للضغط الجزئي للغاز تعتمد على جميع العوامل التالية ما عدا
إقرأ أيضا:تعرف علي دخل الفرد في حساب المواطن 2025- عدد مولات الغاز .
- حجم الحاوية التي تم العثور عليها.
- درجة حرارة خليط الغاز.
- نوع الغاز.
الإجابة الصحيحة هي نوع الغاز.
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إذا أردنا معرفة الضغط الجزئي لغاز موجود في وعاء به خليط من غازات أخرى، فيمكننا القول إنها قوة الضغط التي يمارسها الغاز المعني على سطح الوعاء الذي يوضع فيه الخليط عندما الغاز وحده يملأ هذه الحاوية. أو هي النسبة بين ضغط هذا الغاز والضغط الكلي للخليط الموجود في الوعاء. في حين أن ضغط الغاز الإجمالي لدالتون هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.
القوانين الأساسية لضغط الغاز
تشرح قوانين ضغط الغاز الأساسية العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته وحجم الوعاء الذي يوضع فيه. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي(1)
قانون بويل لعام 1662
تم تطويرها عام 1662 على يد العالم بويل، الذي أجرى تجربة على الغاز، فحدد درجة حرارته وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط الممارس على الغاز.
قانون تشارلز 1787
ولذلك أجرى العالم التجربة التالية، والتي حدد خلالها الضغط الواقع على الغاز وقاس العلاقة بين التغير في الحجم ودرجة حرارة الغاز. واكتشف أنه مع زيادة درجة الحرارة، يزداد الضغط، ومع زيادة درجة حرارة الغاز. يرتفع الغاز. تنخفض درجة الحرارة ويزداد الحجم، وهي ما توصف بأنها النسبة الثابتة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ضغط ثابت.
إقرأ أيضا:تعرف علي من هي زوجة كريستيانو الاولى السيرة الذاتية 2025قانون جاي لاساك لعام 1809
وفي هذا القانون ربط العالم ضغط الغاز بدرجة حرارته وقال إن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته: تنخفض درجة الحرارة كلما انخفضت.
إقرأ أيضا:تعرف علي ما هي فوائد الحمص الأخضر 2025قوانين الغاز المثالي
قانون الغاز المثالي تمت صياغته عام 1834 من قبل عالم فرنسي يدعى بينوا كلابيرون، ويجمع بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط، وينص القانون على أنه في الحالة المثالية للغاز، يشغل نفس العدد من جزيئات الغاز نفس الحجم. القانون على الشكل (1)
التفسير هو
- z هو ضغط الغاز.
- ح كمية من الغاز .
- n هو عدد مولات الغاز.
- t هو ثابت الغاز.
- درجة حرارة ر.
باختصار، تعتمد الإجابة على الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، إلا أنه بمجرد توضيح مفهوم الغازات، يتم تحديد الضغط الجزئي للغاز وشرح قوانين الغاز الأساسية الثلاثة وقانون الغاز المثالي .
- ^ web.archive.org، مقارنة الدولة، 10/09/2025